對于硫（化學符號：S）酸，相信大家并不陌生，平時養花加入少量的硫酸，可以提高盆土的酸度，滿足植物生長的需要。磷酸氫鈣白色單斜晶系結晶性粉末，無臭無味。通常以二水合物（其化學式為 CaHPO4·2H2O ）的形式存在，在空氣中穩定，加熱至75℃開始失去結晶水成為無水物，高溫則變為焦磷酸鹽。易溶于稀鹽酸、稀硝酸、醋酸，微溶于水（100℃，0.025%），不溶于乙醇。硫酸的制備方法(method)都有哪些呢？下面來簡單介紹一下：
1、硫（化學符號：S）酸(Acerbity)法：將鐵屑溶合于稀硫酸與母液的混合液中，控制反應溫度（temperature)在80℃以下，否則會析出硫酸沉淀（precipitation）。反應生成（shēng chéng）的微酸性硫酸溶液(acid solution)經澄清除去雜質，然后冷卻、離心（centrifugal）分離即得淺綠色硫酸；
2、生產(Produce)鈦（Ti)白粉副產法：鈦鐵礦用硫（化學符號：S）酸分解制鈦白粉時，生成（shēng chéng）硫酸和硫酸鐵，三價鐵用鐵絲還原成二價鐵。
食品級磷酸二氫鈣化學制劑，又稱為磷酸一銨，是一種白色的晶體，化學式為NH4H2PO4，加熱會分解成偏磷酸銨（NH4PO3），可用氨水和磷酸反應制成，主要用作肥料和木材、紙張、織物的防火劑，也用于制藥和反芻動物飼料添加劑。經冷凍結晶可得副產硫酸；
3、用400份70～80℃的蒸餾（distillation）水溶合200份工業硫酸，在熱溶液中加入少量硫酸銀，通蒸汽沸騰，以除去Cl-。
食品級硫酸鎂可以用作制革、炸藥、造紙、瓷器、肥料，以及醫療上口服瀉藥等。硫酸鎂在農業中被用于一種肥料，因為鎂是葉綠素的主要成分之一。通常被用于盆栽植物或缺鎂的農作物，例如西紅柿，馬鈴薯，玫瑰等。硫酸鎂比起其他肥料的優點是溶解度較高。將Cl-含量合格的溶液冷卻(cooling)，調ph=5～6，通硫化氫(Hydrogen)(化學式H?S)，使Zn2+，Cu2+等離子含量合格。然后過濾，濾液必須清亮。往濾液中通蒸汽煮沸1h，待沉淀完全后，過濾，濾液用化學純硫酸調ph=1～2后，蒸發濃縮至38～40℃，趁熱抽濾，濾液再用化學純硫酸調ph=1，冷卻結晶，甩干，并在60℃以下烘至不沾勺為止，成品要密封(seal)，避光，嚴禁有機物混入。母液可循環（continue)利用；
4、金屬鐵溶于稀硫酸（化學式：H2SO4）(Acerbity)即可制得硫酸。將鐵絲或鐵屑先用氫(Hydrogen)氧化（oxidation)鈉(Sodium)溶液處理以除去油污，用水洗凈后放入15%～20%的硫酸溶液中，加熱使其溶合，直至未溶的殘渣不再溶解為止。將溶液濾出并轉移到燒瓶中，加硫酸酸化到剛果紅呈酸性(acidity)反應。冷卻后通硫化氫達飽和，塞緊瓶塞，靜置2～3天，然后將燒瓶置于水浴上加熱并過濾除去碳(C)、碳化物(carbide)、硫化物沉淀。將濾液轉移到孚茲蒸餾瓶中，在通入無氧CO2的情況下，使溶液蒸發濃縮到原來體積的一半。使溶液在CO2氣體中靜置過夜，即可析出硫酸的結晶。
