硫酸鎂（magnesium sulphate）如何制備
第一：在天然碳酸(Acerbity)鎂(菱鎂礦)中加入硫酸（化學式：H2SO4），除去二氧(Oxygen)化碳后，重結晶而得，將硫鎂釩(化學式V )(Kieserite，MgSO4·H2O)溶于熱水重結晶而得，由海水制取。
食品級磷酸三鈣又稱磷酸鈣。化學式Ca3(PO4)2。白色晶體或無定形粉末。存在多種晶型轉變，主要分為低溫β相（β-TCP）和高溫α相（α-TCP），相轉變溫度為1120℃-1170℃，熔點1670℃；溶于酸，不溶于水和乙醇。在人的骨骼中普遍存在，是一種良好的骨修復材料。
第二：（海水曬鹽苦鹵法）
海水曬鹽得苦鹵，用兌鹵法蒸發（evaporation）后，產出高溫鹽，其組成為MgSO4>30%、NaCI<35%、MgCl2約為7%、KCl約為0.5%。
食品級磷酸氫鈣作為食品飼料添加劑，以補充禽畜飼料中的磷、鈣元素。
食品級磷酸二氫鈣化學制劑，又稱為磷酸一銨，是一種白色的晶體，化學式為NH4H2PO4，加熱會分解成偏磷酸銨（NH4PO3），可用氨水和磷酸反應制成，主要用作肥料和木材、紙張、織物的防火劑，也用于制藥和反芻動物飼料添加劑?？帑u可用200g/L的MgCl2溶液在48℃浸溶，NaCl溶解較少，而MgSO4溶解較多。分離后，浸液冷卻至10℃便析出粗的MgSO4·7H2O，經二次重結晶得成品。
第三：（硫（化學符號：S）酸（化學式：H2SO4）(Acerbity)法）
在中和罐中先將菱苦土慢慢加入水和母液中，然后用硫酸（化學式：H2SO4）(Acerbity)中和，顏色由土色變為紅色為止，控制pH=5，相對密度（單位:g/cm3或kg/m3)1.37～1.38(39～40°Bé)。在80℃下過濾（filtration）中和液，然后用硫酸調節(adjust)pH值至4，加入適量的晶種，并冷卻(cooling)至30℃結晶。分離（separation）后在50~55℃下干燥（缺乏水分）得成品，母液返回中和罐。也可用低濃度的硫酸與氧化（oxidation)鎂包含比重65%的苦土中和反應，經過濾、沉淀（precipitation）、濃縮、結晶、離心分離、干燥，制得硫酸鎂（magnesium sulphate）。
反應化學（Chemistry）方程式(equation)：MgO+H2SO4+6H2O→MgSO4·7H2O
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